Quiz Modelo Rutherford
Teste seus conhecimentos sobre o modelo atômico de Rutherford com este quiz! Explore as descobertas revolucionárias que mudaram a compreensão sobre a estrutura do átomo e o núcleo.
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1
Como Rutherford chegou à conclusão de que o átomo tem um núcleo denso e central, após observar o comportamento das partículas alfa durante o experimento?
As partículas alfa se chocaram diretamente com o núcleo e causaram radiação.
As partículas alfa se espalharam de maneira uniforme ao colidirem com o átomo.
As partículas alfa foram totalmente absorvidas pelo átomo.
A maioria das partículas alfa passou sem desviar, mas algumas foram defletidas em grandes ângulos.
2
O que o modelo de Rutherford sugeriu sobre a distribuição de carga no átomo?
O átomo não possui carga; todas as partículas são neutras.
A carga positiva estava distribuída igualmente por todo o átomo.
O átomo é composto de um pequeno núcleo positivo, com elétrons negativos girando ao seu redor em grandes distâncias.
A carga negativa estava no centro do átomo e a carga positiva em órbitas ao redor.
3
Quais são as principais limitações do modelo atômico de Rutherford em relação à física moderna?
Ele não explicou como os elétrons se movem dentro do núcleo.
Ele não conseguiu explicar a estabilidade dos átomos ou a emissão de radiação em quantidades discretas.
Ele não considerou a existência de partículas subatômicas além de prótons e elétrons.
Ele sugeriu que o átomo não tinha estrutura interna, apenas um núcleo.
4
Como o modelo de Rutherford contribuiu para a evolução dos estudos sobre a física nuclear e o entendimento da radiação?
O modelo de Rutherford trouxe à tona a ideia de que os átomos são formados apenas por partículas subatômicas.
O modelo de Rutherford ajudou a explicar a radiação alfa, pois demonstrou a existência de um núcleo denso e positivo.
O modelo de Rutherford não teve impacto na física nuclear, pois ele foi rapidamente descartado.
O modelo de Rutherford sugeriu que a radiação poderia ser emitida pelos elétrons em movimento.
5
Qual foi a principal falha do modelo atômico de Rutherford ao tentar explicar a estabilidade dos elétrons em órbitas ao redor do núcleo?
Ele não previu a existência de quantização nos níveis de energia dos elétrons.
Ele sugeriu que os elétrons eram orbitais fixos ao redor do núcleo, sem considerar a radiação emitida.
Ele propôs que os elétrons não possuíam massa, o que contradizia as leis da física.
Ele não levou em conta que os elétrons poderiam perder energia devido à aceleração e cair no núcleo.
