Quiz: Modelos Atômicos
Trabalho de Química 1° Série - Escola Palomar. Alunos: Catarina, Julia, Maria Alice, Maria Luiza & William Descubra qual Modelo Atômico você é!
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1
Qual era a limitação do modelo atômico de Ruthford?
Não respeita a física clássica.
Não explica a natureza elétrica da matéria.
Explicava apenas o átomo H.
2
Segundo o modelo atômico de Bohr é correto afirmar:
O átomo é como uma miniatura do sistema solar com os elétrons movendo como planetas.
Os elétrons são capazes de ocupar apenas os níveis que contém uma certa quantidade bem definida de energia.
Os átomos são esferas maciças homogêneas, indivisíveis, indestrutíveis e eletricamente neutras.
3
Ao colocar um material de interesse em uma chama observe-se uma luz de cor diferente sendo emitida. A cor observada é causada por:
A transição do elétron de um nível de maior energia para outro de menor energia.
Devido a reações químicas.
Devido a mudança do estado físico da matéria.
4
Marque a alternativa correta. Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi que?
O átomo seria constituído de um núcleo de carga elétrica positiva de tamanho muito pequeno em relação ao seu tamanho total, sendo este núcleo rodeado por elétrons de carga elétrica negativa.
Os átomos são esferas maciças, homogêneas, indivisíveis, indestrutíveis e eletricamente neutras.
O átomo é uma esfera maciça, formada por um fluido com carga positiva no qual estão dispersos os elétrons.
A descoberta da existência de elétrons nos átomos.
5
A imagem abaixo representa qual modelo atômico?
Dalton
Bohr
Ruthford
6
Quais são os níveis do modelo atômico atual?
S, P, D, F.
que, W, E, A, K, P, que.
K, L, M, N, O, P, que.
7
Qual a lógica que consiste na lei da conservação da massa?
Em composto contem sempre dois ou mias constituintes em uma proporção em massa física.
A soma das massas dos reagentes é sempre igual á soma das massas dos produtos, quanto a reação química ocorre em sistema fechado.
