O quanto você domina sobre Modelos Atômicos? (#1)
Esse quiz foi criado a fim de fixar os conteúdos sobre o assunto de Modelos Atômicos. Bons Estudos!!
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1
Quem propôs o primeiro modelo atômico científico, no qual o átomo era considerado uma esfera maciça e indivisível?
Dalton
Demócrito
Thomson
Bohr
Rutherford
2
O modelo de Thomson foi revolucionário porque:
Explicou a existência dos isótopos.
Sugeriu que o átomo era totalmente vazio.
Mostrou que os elétrons orbitavam em níveis quantizados.
Provou que o núcleo era composto por prótons e nêutrons.
Introduziu a ideia de que o átomo era divisível em partículas menores.
3
O experimento de Rutherford com partículas alfa demonstrou que:
Os elétrons possuíam carga neutra.
O modelo de Dalton estava completamente correto.
A maioria das partículas atravessava a folha de ouro sem desvio, indicando um átomo majoritariamente vazio
Todas as partículas eram repelidas, provando que o átomo era uma esfera positiva.
O núcleo ocupava quase todo o volume atômico.
4
Bohr aprimorou o modelo atômico ao propor que os elétrons:
Moviam-se em órbitas estacionárias com energia quantizada.
Podiam ser encontrados em qualquer lugar ao redor do núcleo.
Não possuíam carga elétrica definida.
Eram partículas de luz (fótons)
Colidiam constantemente com o núcleo.
5
No modelo da nuvem eletrônica (quântico), a posição do elétron é descrita como:
Uma região de probabilidade chamada orbital.
Uma partícula sem massa.
Nenhuma das alternativas.
Uma trajetória circular bem definida
Uma onda estacionária sem comportamento probabilístico.
6
A descoberta do elétron por Thomson foi possível graças a:
Experimentos com tubos de raios catódicos.
Observações microscópicas diretas.
Análise de reações nucleares.
Medições da velocidade da luz.
Estudos sobre radioatividade natural.
7
Rutherford concluiu que o núcleo atômico era pequeno e denso porque:
O experimento não apresentava resultados conclusivos.
O modelo de Bohr já previa essa estrutura.
Os elétrons bloqueavam completamente as partículas alfa.
Algumas partículas alfa eram desviadas em grandes ângulos.
Todas as partículas alfa atravessavam a folha de ouro sem desvio.
8
Segundo Dalton, átomos de um mesmo elemento são idênticos em:
Nenhuma das alternativas.
Massa atômica e número de nêutrons.
Propriedades químicas e físicas.
Número de elétrons na camada de valência.
Reatividade com todos os outros elementos.
9
O número atômico (Z) é fundamental porque determina:
A energia de ionização do átomo.
A identidade do elemento químico.
A massa total do átomo.
A quantidade de nêutrons no núcleo.
O raio atômico em qualquer ligação.
10
O modelo de Bohr foi limitado porque:
Defendia que o átomo era uma esfera maciça.
Não aceitava a quantização da energia.
Considerava os elétrons como partículas sem carga.
Ignorava a existência do núcleo atômico.
Não explicava o espectro de elementos mais pesados que o hidrogênio.
