Modelos Atômicos Quiz
Este quiz foi desenvolvido para testar o conhecimento dos alunos sobre os Modelos Atômicos de J.J. Thomson e Ernest Rutherford, fundamentais para a compreensão da estrutura do átomo e da física moderna.
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1
Qual era a principal ideia do Modelo Atômico de J.J. Thomson, conhecido como "Pudim de Passas"?
O átomo é composto por uma massa positiva com elétrons distribuídos, como passas em um pudim.
O átomo é composto por um núcleo positivo e elétrons ao redor dele.
O átomo é formado por prótons e nêutrons em órbitas ao redor de um núcleo.
O átomo é uma esfera sólida e indivisível.
2
O que o experimento de Rutherford, com partículas alfa, revelou sobre a estrutura do átomo?
O átomo possui elétrons orbitando de forma caótica em todo o espaço.
O átomo não possui carga elétrica.
O átomo é feito apenas de prótons e nêutrons.
O átomo é composto por uma grande quantidade de espaço vazio, com um núcleo pequeno e denso.
3
Quais são as principais diferenças entre o Modelo Atômico de J.J. Thomson e o Modelo Atômico de Ernest Rutherford?
Thomson propôs que o átomo é uma "massa positiva" com elétrons distribuídos, enquanto Rutherford sugeriu que o átomo possui um núcleo denso com elétrons ao redor.
O modelo de Rutherford descrevia o átomo como uma "massa positiva", enquanto Thomson sugeriu que o átomo não possuía elétrons.
O modelo de Thomson descrevia o átomo como um núcleo central com carga positiva, enquanto Rutherford descreveu o átomo como uma esfera sólida.
O modelo de Rutherford tinha elétrons orbitando de maneira aleatória, enquanto Thomson acreditava que os elétrons estavam fixos.
4
O Modelo Atômico de Rutherford não explicava a estabilidade dos elétrons em órbitas circulares. Qual era o problema físico que isso implicava e como ele foi abordado?
Os elétrons em órbitas circulares tinham órbitas fixas, o que explicava sua estabilidade, sem necessidade de mais alterações no modelo.
Os elétrons em órbitas circulares estavam em movimento errático, mas o problema foi resolvido com a introdução do modelo de Thomson.
Os elétrons em órbitas circulares não conseguiam emitir radiação, o que levou à necessidade de um modelo diferente.
Segundo a física clássica, os elétrons em órbitas circulares deveriam emitir radiação e perder energia, fazendo com que colapsassem no núcleo. Isso foi resolvido pelo modelo de Bohr, que propôs órbitas quantizadas.
5
Como a descoberta de J.J. Thomson sobre os elétrons influenciou a compreensão da eletricidade e das tecnologias modernas, como os circuitos eletrônicos?
A descoberta de Thomson foi irrelevante para a eletricidade moderna, pois a teoria de circuitos eletrônicos foi estabelecida muito tempo depois.
Thomson não teve impacto nas tecnologias modernas, pois a eletricidade já era bem compreendida antes de sua descoberta.
A descoberta dos elétrons ajudou a entender a eletricidade como o movimento de partículas carregadas e levou ao desenvolvimento de tecnologias como transistores, chips e circuitos eletrônicos.
A descoberta de Thomson foi apenas relevante para a física quântica, sem aplicações práticas na eletrônica.
