Você sabe tudo sobre modelos atômico?
Vamos jogar um quiz sobre modelos atômico Cada pergunta acertada: +10 pontos Cada pergunta errada -5 pontos
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1
Qual o nome do primeiro cientista a propor que a matéria era formada por partículas indivisíveis chamadas "átomos"
J.J. Thomson
John Dalton
Niels Bohr
Ernest Rutherford
2
O modelo atômico de Dalton é frequentemente comparado a qual objeto?
Uma cebola com várias camadas
Uma bola de bilhar maciça e indivisível
Um pudim de passas
Um sistema solar em miniatura
3
Qual partícula subatômica foi descoberta por J.J. Thomson, levando à criação do modelo do "pudim de passas"
Elétron
Próton
Nêutron
Pósitron
4
No modelo de Thomson, como os elétrons eram distribuidos no átomo ?
Concentrados no centro do átomo
Girando em órbitas definidas ao redor do núcleo
Em camadas energéticas específicas
Incorporado em uma massa positiva, como passas em um pudim
5
Qual experimento foi fundamental para Ernest Rutherford propor seu modelo atômico
O experimento da folha de ouro
O experimento da difração de elétrons
O experimento da gota de óleo
O experimento do tubo de raios catódicos
6
Como Rutherford descreveu o núcleo do átomo em seu modelo?
Uma esfera positiva homogênea
Um aglomerado de elétrons negativos
Inexistente; o átomo era vazio
Uma região densa e positiva no centro do átomo
7
Qual a principal falha do modelo de Rutherford, segundo a física clássica?
Não conseguia explicar a descoberta do nêutron
Não explicava a existência de isótopos
Não explicava a estabilidade do átomo, pois elétrons em órbita deveriam perder energia e colapsar no núcleo
Não considerava a carga positiva do núcleo
8
Quem propôs que os elétrons se movem em "órbitas estacionárias" ou "níveis de energia" definidos ao redor do núcleo?
Niels Bohr
John Dalton
Ernest Rutherford
J.J. Thomson
9
No modelo de Bohr, o que acontece quando um elétron "salta" de um nível de energia mais alto para um mais baixo?
Ele absorve energia
Ele emite energia na forma de luz (fóton)
Ele se transforma em um nêutron
Ele permanece inalterado
10
Qual a principal limitação do modelo de Bohr?
Só funcionava bem para átomos com um único elétron (como o hidrogênio)
Não explicava a existência do núcleo
Não considerava a massa do núcleo
Não conseguia prever a carga do elétron
11
O que o Princípio da Incerteza de Heisenberg afirma sobre a posição e o momento de uma partícula subatômica?
Ambos podem ser determinados com precisão absoluta simultaneamente
Apenas a posição pode ser determinada com precisão
Apenas o momento pode ser determinado com precisão
É impossível determinar ambos com precisão absoluta simultaneamente
12
Qual o conceito que substitui a ideia de "órbita" no modelo atômico atual (modelo quântico)?
Orbital
Núcleo
Camada eletrônica
Próton
13
No modelo atômico atual, um orbital é uma região do espaço onde há a maior probabilidade de se encontrar o quê?
Um próton
Um elétron
Um nêutron
O núcleo
14
Qual dos seguintes não é um dos quatro números quânticos que descrevem o elétron em um átomo?
Número quântico de massa (A)
Número quântico magnético (ml)
Número quântico secundário ou azimutal (l)
Número quântico principal (n)
15
O que o número quântico principal (n) descreve?
A orientação do orbital no espaço
A forma do orbital
O nível de energia principal do elétron
O spin do elétron
