Modelo Atômico de Bohr
Descubra se você realmente sabe sobre os Modelos atômicos de Bohr
Anúncios
0
0
0
Anúncios
1
*1. Quem propôs o modelo atômico de Bohr?*
Albert Einstein
Ernest Rutherford
Dmitri Mendeleev
Niels Bohr
2
*2. Em que ano foi apresentado o modelo atômico de Bohr?*
1920
1932
1905
1913
3
*3. O que define as órbitas dos elétrons no modelo de Bohr?*
Forças gravitacionais
Vento solar
Níveis de energia quantizados
Movimento circular uniforme
4
*4. Como os elétrons trocam energia no modelo de Bohr?*
Através de ondas sonoras
Ao absorver ou emitir fótons
Ao absorver ou emitir fótons
Por atrito nas órbitas
5
*5. Qual átomo é o principal exemplo usado no modelo de Bohr?*
Oxigênio
Hélio
Hidrogênio
Carbono
6
*6. Qual é uma limitação do modelo atômico de Bohr?*
Ele não pode descrever átomos com múltiplos elétrons.
Ele não envolve matemática.
Ele não envolve matemática.
Ele não considera a luz.
7
*7. O que sucedeu ao modelo de Bohr?*
Modelo quântico moderno
Modelo atômico clássico
Modelo planetário
Modelo newtoniano
8
*8. O que acontece quando um elétron salta para um nível de energia mais alto?*
Ele ganha energia.
Ele se torna um íon.
Ele perde energia.
Ele colide com o núcleo.
9
*9. Qual é a forma da órbita dos elétrons no modelo de Bohr?*
Circular
Aleatória
Elíptica
Espiral
10
*10. O que Bohr usou para explicar os espectros de emissão do hidrogênio?*
Teoria da relatividade
Teoria das cordas
Níveis de energia quantizados
Eletromagnetismo
11
*11. Qual é a principal limitação do modelo de Bohr em relação ao comportamento dos elétrons?*
Ele ignora a interação entre os elétrons.
Ele não utiliza números quânticos.
Ele trata os elétrons como partículas em órbitas fixas.
Ele não considera a massa dos elétrons.
12
*13. O que caracteriza os níveis de energia no modelo de Bohr?*
Eles são dependentes da temperatura.
Eles são discretos e quantizados.
Eles não têm relação com a posição do elétron.
Eles são contínuos e variáveis.
