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O silicato tricálcico [(CaO)3Si2] é um dos principais componentes do cimento Portland, participando em um percentual mínimo de 25% no CP III - Alto Forno, até um máximo de 97% no CP I - Comum. Em relação ao óxido de cálcio (CaO), principal composto do silicato tricálcio ppodemos afirmar: I. A ligação entre o cálcio e o oxigênio é qualificada como ligação covalente. II. Neste composto ocorre a transferência definitiva de elétrons, com formação de íons. III. O oxigênio atinge a estabilidade com os elétrons atraídos da camada de valência do cálcio. Dados: Mg (Z = 20); O (Z = 8) Está correta apenas a alternativa:
II
II e III
I e III
I e II
I
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O n-propanol é usado como um solvente na indústria farmacêutica, para resinas e ésteres de celulose. Sua combustão é representada pela equação: C3H8O + O2 → CO2 + H2O Marque a alternativa referente a soma dos coeficientes estequiométricos da equação acima:
13
23
14
15
25
3
Analise as fórmulas moleculares abaixo e responda: I. CH4 II. C2H2 III. C2H5 IV. C3H6 V. C6H6 Entre esses compostos, quais possuem a mesma fórmula mínima:
I e II
I e IV
I e III
II e III
II e V
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Uma das sínteses mais simples de se fazer, em laboratório, é a do óxido de zinco. Quando aquecemos 1,63 g de Zn, este se combina com 0,4 g de oxigênio para formar um óxido de zinco. A composição porcentual do composto é:
40,0% de Zn e 60,0% de oxigênio.
83,0% de Zn e 17,0% de oxigênio.
20,0% de Zn e 80,0% de oxigênio.
50,0% de Zn e 50,0% de oxigênio.
80,3% de Zn e 19,7% de oxigênio.
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Considerando uma solução que apresenta concentração de H+ = 0,01 mol/L de um monoácido forte genérico HA e indique a alternativa correta.
pH é maior que 1.
O pH é igual a 1.
O pH é menor que 1.
[HA] é muito maior que [A-].
[A-] = 0,1 mol / L.
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Em uma industria de refrigerantes, um dos procedimentos iniciais é a higienização dos vasilhames, antes de enchê-los novamente com refrigerante. Esse processo gera um resíduo líquido com concentração de H+ igual a 3,8 x 10-4. Qual é o pH desse resíduo?
pH = 8,15
pH = 1,08
pH = 5,92
pH = 10,32
pH = 3,42
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Um engenheiro foi contratado para construir um tanque de decantação, para conter resíduos líquidos de uma industria de tintas. O resíduo apresenta concentração de H+ igual a 1 x 10-8. Qual o pH desse resíduo?
pH = 4
pH = 8
pH = 10
pH = 3
pH = 1
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Durante a montagem das ferragens (alto teor de Fe) de uma laje, na amarração entre os vergalhoes, utilizou-se um arame com elevado teor de estanho (Sn). Baseado em seu conhecimento de eletroquímica e nas equações químicas abaixo, marque a alternativa que contém o metal que sofrerá oxidação e a energia gerada por essa ddp padrão. Sn2+(aq) + 2 e– ----> Sn(s) E°red _= – 0,14 V Fe3+(aq) + e– ----> Fe2+(aq) E°red
Estanho e 0,91 V
Ferro e 0,63 V
Ferro e 0,91 V
Estanho e 0,14 V
Estanho e 0,63 V
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Encanamentos de ferro mergulhados em água sofrem corrosão, devido principalmente à reação: Fe(s) + 2 H+(aq) → Fe2+(aq) + H2(g) Para proteger encanamentos nessas condições, costuma-se ligá-los a barras de outros metais, produzindo a proteção catódica. Conhecendo os potenciais padrões de redução dos metais abaixo qual seria a melhor opção para proteger o encanamento de ferro: Potenciais de redução: Cu E0 = +0,34v Ag E0= +0,80v Ca E0 = - 2,87v Pb E0= -0,13v Ni E0 = –0,25 V Fe E0 = –0,44v
Ni
Ag
Ca
Cu
Pb
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O uso de ferramentas elétricas, que utilizam como fonte de energia baterias, proporcionando uma maior autonomia e independência, tem aumentado à cada ano, tornando a manutenção predial mais ágil e prática. As pilhas de níquel-cádmio têm sido muito usadas na construção desse tipo de baterias. As Semi-reações, que possivelmente ocorrem nesse tipo de pilhas alcalinas, estão representadas a seguir: Cd + 2 OH- ---> Cd(OH)2 + 2 e- 2 Ni(OH)3 + 2 e- ---> 2 Ni(OH)2 + 2 OH- Assinale a alternativa correta.
Os elétrons fluem do eletrodo de Ni(OH)3 para o eletrodo de cádmio.
No processo ocorre a transferência de 4 elétrons entre o Cd e o Ni(OH)3.
O cádmio é o pólo positivo da pilha
O Cd é o agente oxidante e seu número de oxidação aumenta de 0 para +2 no processo direto
O Ni(OH)3 constitui o cátodo da pilha.
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A análise de um resíduo industrial comprovou a presença de um grande teor do íon Manganato (MnO4 2-). Sabendo que a industria que originou esse resíduo é produtora de vários tipos de ácidos, o número total e o tipo de íons necessário para formar um ácido de Arrhenius neutro é:
1 H+
2 OH+
2 HO+
1 H 2+
2 H+
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A reação álcali-agregado, apontada como causa de desabamento de alguns edifícios, consiste, de forma simples, na reação, envolvendo agregados reativos (vidro, granito, etc) com a solução concentrada de álcalis gerada pela hidratação do cimento. O produto da reação é um gel, que absorve água e incha, gerando fissuras e deterioração do concreto. O hidróxido de cálcio é um dos componentes da reação com grande influência na formação e expansão do gel. Para inibir ou minimizar esse efeito podemos utilizar um óxido molecular (anidrido). Qual dos compostos abaixo poderia ser utilizado?
H2O
CO2
Na2O
NaOH
CaO
