Quiz Química Geral
Sobre: Modelos Atômicos e Números Quânticos Características do átomo Isótopos, isóbaros e isótonos Princípios Fundamentais da Mecânica Quântica Números Quânticos Distribuição Eletrônica Propriedades Periódicas Ligações químicas Geometria e arranjo molecular
Anúncios
0
0
0
Anúncios
1
Quem foi o primeiro a pensar na existência de uma partícula indivisível?
Thomson
Hipócrates
Dalton
Demócrito
2
Em que ano Demócrates propôs a existência do que seria, posteriormente, chamado de átomo?
400 d.C.
460 a.C.
410 a.C.
400 a.C.
3
Como é o modelo atômico de Dalton?
Pasta incrustada de elétrons
Bola maciça
Pasta incrustada de prótons
4
Como é o modelo proposto por Thomson e em que ano ele propôs?
Pasta positiva incrustada de elétrons negativos- 1808
Pasta positiva incrustada de elétrons negativos- 1903
Pasta negativa incrustada de elétrons positivos- 1903
Pasta negativa incrustada de elétrons positivos- 1808
5
como é o medelo de Rutherford e em que ano propôs?
Núcleo neutro, prótons girando em órbitas circulares- 1911
Núcleo positivo, elétrons girando em órbitas circulares- 1911
Núcleo positivo, prótons girando em órbitas circulares- 1911
Núcleo negativo, elétrons girando em órbitas circulares- 1911
6
Como é o modelo de Rutherford - Bohr e em que ano foi proposto?
Semelhante ao de Rutherford, porém com órbitas quantizadas- 1913
Muito diferente do Rutherford, porém com órbitas quantizadas- 1913
Semelhante ao de Rutherford, porém com orbitais quantizadas- 1911
7
Qual é o nome do modelo criado 1923?
Modelo de Órbitas
Modelo de Orbitais circulares
Modelo de Orbitais
8
No modelo atual como o elétron é considerado?
onda-partícula
bola bem definida
partícula-onda
9
o Z (Número Atômico) é igual ao n° de:
prótons e elétrons
elétrons e nêutrons
prótons e nêutrons
10
como se calcula o número de nêutrons (n)?
n= A - z
N= A - Z
n= a - Z
n = A – Z
11
o que são isótopos?
são átomos com o mesmo número atômico e diferentes
números de massa
são átomos com o mesmo número de massa e diferentes
número atômico
12
o que são isóbaros?
são átomos que possuem o mesmo número de massa ( A )
são átomos que possuem o mesmo número atômico ( A )
13
o que são isótonos?
são átomos que possuem igual número de nêutrons, diferentes números de prótons e mesmo número de massa
são átomos que possuem diferente número de nêutrons, mesmo números de prótons e número de massa
são átomos que possuem igual número de nêutrons, diferentes números de prótons e diferentes números de massas
14
o que é o Princípio da Incerteza de Heisenberg?
estabelece que é impossível determinar, com precisão absoluta e simultaneamente, a posição e a velocidade de uma partícula como o próton
estabelece que é impossível determinar, com precisão absoluta e simultaneamente, a posição e a velocidade de uma partícula como o elétron.
estabelece que é possível determinar, com precisão e simultaneamente, a posição e a velocidade de uma partícula como o elétron.
15
qual é o Conceito de Orbital?
regiões no espaço ao redor do núcleo onde a probabilidade de encontrar o elétron é mínima.
regiões no espaço ao redor do núcleo onde a probabilidade de encontrar o elétron é máxima.
16
o que é o Princípio da Exclusão de Pauli?
dois elétrons no mesmo orbital podem ter os mesmos quatro números quânticos. Isso limita o número de elétrons por orbital a 2.
dois elétrons no mesmo orbital não podem ter os mesmos quatro números quânticos. Isso limita o número de elétrons por orbital a 3.
dois elétrons no mesmo orbital não podem ter os mesmos quatro números quânticos. Isso não limita o número de elétrons por orbital a 2.
dois elétrons no mesmo orbital não podem ter os mesmos quatro números quânticos. Isso limita o número de elétrons por orbital a 2.
17
o que é a Regra de Hund?
ao distribuir elétrons em orbitais de mesma energia, deve-se primeiro colocar um elétron em cada orbital com spins paralelos antes de adicionar o segundo elétron com spin oposto em um orbital.
ao distribuir elétrons em orbitais de diferente energia, deve-se primeiro colocar um elétron em cada orbital com spins paralelos antes de adicionar o segundo elétron com spin oposto em um orbital.
ao distribuir elétrons em orbitais de mesma energia, deve-se primeiro colocar dois elétrons em cada orbital com spins paralelos antes de adicionar o segundo elétron com spin oposto em um orbital.
18
quais são os 4 números quânticos?
N, L, ml e s
n, l, ml e s
N, l, ml e ms
n, l, ml e ms
19
quantos orbitais podem ter em cada subnível?
s- 2, p-3, d- 5, f- 10
s- 2, p- 6, d- 10 e f- 14
s- 1, p- 3, d- 5 e f-7
20
o que é camada de valência?
A camada de valência é a última órbita eletrônica de um átomo (a
mais interna)
A camada de valência é a última órbita eletrônica de um átomo (a
mais externa)
A camada de valência é a última camada eletrônica de um átomo (a
mais interna)
A camada de valência é a última camada eletrônica de um átomo (a
mais externa)
21
quais nomes recebem os íons?
Cátion: perde elétrons →carga negativa
Ânion: ganha elétrons →carga positiva
Cátion: perde elétrons →carga positiva
Ânion: ganha elétrons →carga negativa
22
quai dos elementos a seguir tem distribuições especiais?
Cr e Cu
C e Co
C e Cu
Cr e Co
23
Por que essas distribuições especiais ocorrem?
porque subníveis meio-cheios ou totalmente cheios são mais instáveis.
porque subníveis meio-cheios ou totalmente cheios são mais estáveis.
24
o que é Carga Nuclear Efetiva (Zef)?
A Zef é a atração efetiva que o núcleo (+) exerce sobre os elétrons de valência (-).
A Zef é a atração efetiva que o núcleo (-) exerce sobre os elétrons de valência (+).
25
o que é Efeito de Blindagem?
ocorre quando os elétrons das camadas internas reduzem a atração entre o núcleo (+) e os elétrons da camada de valência (-).
ocorre quando os elétrons das camadas internas aumentam a atração entre o núcleo (-) e os elétrons da camada de valência (+).
26
Sobre o efeito de blindagem é correto afirmar:
A blindagem é um fator que aumenta a Zef.
Esse efeito explica por que os elétrons externos sentem uma força atrativa maior do que a força total exercida pelos prótons do núcleo.
O aumento do número de camadas eletrônicas acentua o efeito de blindagem.
27
o que é Raio Atômico?
Distância média entre o núcleo do átomo e os elétrons da camada de valência de outro átomo.
Distância média entre o núcleo de átomos de diferentes elementos.
Distância média entre o núcleo do átomo e os elétrons da camada de valência.
28
o que é Energia de Ionização?
É a energia necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso.
É a energia necessária para adicionar um elétron de um átomo no estado gasoso.
É a energia necessária para remover um elétron de um átomo no estado sólido.
29
o que é Afinidade Eletrônica?
Energia liberada quando um átomo no estado gasoso ganha um elétron.
Energia liberada quando um átomo no estado gasoso perde um elétron.
