Quizz de Química!!!
Este quizz foi criado com o objetivo de auxiliar nos estudos para uma prova! Use-o para testar seus conhecimentos! :) Temas abordados: •Ligação covalente e suas propriedades. •Ligação metálica e suas propriedades. •Geometria molecular. •Polaridade. •Solubilidade.
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1. Qual é a principal característica da ligação covalente?
Formação de metais puros.
Doação de elétrons.
Compartilhamento de elétrons.
Marcação de íons positivos.
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2. Qual substância apresenta ligação metálica?
Cloreto de sódio.
Água.
Ferro.
Gás carbônico.
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3. A ligação metálica confere aos metais:
Maleabilidade e ductilidade.
Baixa condutividade elétrica.
Ponto de fusão baixo.
Fragilidade.
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4. Moléculas polares possuem:
Sempre ligação metálica.
Apenas átomos iguais.
Distribuição uniforme de carga elétrica.
Diferença de eletronegatividade entre os átomos.
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5. Qual molécula apresenta geometria linear?
CO₂
H₂O
NH₃
CH₄
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6. A solubilidade de uma substância depende principalmente de:
Geometria molecular.
Massa atômica.
Estado físico.
Polaridade do soluto e do solvente.
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7. Qual das opções a seguir possui ligação covalente polar?
HCl
O₂
H₂
Cl₂
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8. Metais conduzem eletricidade porque:
São isolantes.
Possuem ligações covalentes.
Possuem elétrons livres no retículo metálico.
Possuem moléculas polares.
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9. A molécula de água (H₂O) apresenta geometria:
Trigonal plana.
Linear.
Angular.
Tetraédrica.
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10. Ligação covalente entre átomos iguais é:
Polar.
Não polar.
Iônica.
Metálica.
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11. Qual propriedade não está associada à ligação metálica?
Brilho característico.
Condutividade térmica.
Ponto de fusão elevado.
Insolubilidade em solventes polares e apolares.
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12. A geometria trigonal plana possui ângulos aproximados de:
90°
109,5°
180°
120°
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13. Qual molécula é polar?
NH₃
CO₂
CH₄
O₂
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14. Solubilidade de um sal em água geralmente aumenta com:
Aumento da temperatura.
Pressão atmosférica constante.
Redução da polaridade do solvente.
Ligação metálica.
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15. Na ligação covalente, o par de elétrons compartilhado é chamado de:
Par ligante.
Íon negativo.
Par livre.
Elétron isolado.
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16. O ferro apresenta ligação metálica e, por isso:
Conduz eletricidade.
Não possui brilho.
É frágil.
É solúvel em água.
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17. A molécula CH₄ possui geometria:
Trigonal plana.
Angular.
Linear.
Tetraédrica.
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18. Ligação covalente não polar ocorre quando:
Um átomo recebe elétrons.
Um átomo doa elétrons.
Diferença de eletronegatividade é grande.
Diferença de eletronegatividade é zero ou muito pequena.
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19. A ligação metálica é formada por:
Doação de elétrons de não metais.
Formação de moléculas simples.
Íons positivos em um mar de elétrons delocalizados.
Compartilhamento de elétrons.
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20. A molécula de dióxido de enxofre (SO₂) é:
Angular e polar.
Linear e polar.
Linear e apolar.
Trigonal plana e apolar.
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21. Soluto polar se dissolve melhor em:
Qualquer solvente.
Apenas água.
Solvente apolar.
Solvente polar.
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22. Qual molécula apresenta geometria trigonal piramidal?
NH₃
CO₂
BeCl₂
CH₄
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23. O ponto de fusão dos metais é geralmente:
Elevado.
Zero.
Indeterminado.
Baixo.
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24. Qual é a característica da água que se deve à sua polaridade?
Solubilidade em óleo.
Ligação metálica.
Ponto de fusão baixo.
Alta capacidade de dissolver substâncias polares.
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25. Em uma molécula de CO₂, os elétrons compartilhados estão:
Desigualmente distribuídos → polar.
Presos a um único átomo.
Movendo-se livremente.
Igualmente distribuídos → apolar.
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26. A solubilidade de gases em líquidos geralmente:
Depende apenas do peso molecular.
Diminui com o aumento da temperatura.
Aumenta com o aumento da temperatura.
Não muda com a temperatura.
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27. A diferença de eletronegatividade entre os átomos determina:
Estado físico.
Densidade.
Tipo de ligação e polaridade.
Cor do composto.
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28. Qual ligação é mais fraca?
Covalente simples.
Covalente dupla.
Ligação metálica.
Ligação iônica.
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29. Moléculas apolares se dissolvem melhor em:
Solventes apolares.
Gás carbônico.
Solventes polares.
Água.
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30. Em uma ligação covalente, o ângulo de ligação depende de:
Massa molecular.
Número de pares de elétrons ao redor do átomo central.
Temperatura.
Tipo de solvente.
