Equilíbrio Químico: deslocamento de equilíbrio e constante de equílibrio
Estamos aprendendo sobre reações reversíveis e a capacidade que elas apresentam de ter seu equilíbrio deslocado e calculado. Vamos praticar algumas questões e verificar quais pontos precisamos compreender melhor.
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1
De acordo com a reação química representada, determine quais são os reagentes e os produtos
CaCO3 e HCl : Produtos
CaCl2, CO2 e H2O: Reagentes
CaCO3 e HCl : Reagentes
CaCl2, CO2 e H2O: Produtos
2
Observe o gráfico e indique entre as substâncias A e B qual dessas pode ser classificada enquanto reagente ou produto
B: Reagente
A: Produto
A: Reagente
B: Produto
3
Qual dos gráficos abaixo representa um K>1?
Igual concentração de reagentes e produtos
Maior concentração de reagentes que produtos
Maior concentração de produtos que reagentes
4
Por meio da reação representada na imagem, determine a equação que utilizamos para encontrar a constante de equilíbrio.
Equação
Equação
Equação
5
Observe a reação química representada na imagem e indique para onde o equilíbrio da reação será deslocado caso a temperatura do sistema aumente.
O equilíbrio será deslocado para o sentido direto
O equilíbrio será deslocado para o sentido inverso
6
Observe a reação química representada na imagem e indique para onde o equilíbrio da reação será deslocado caso a pressão do sistema aumente.
O equilíbrio do sistema será deslocado para o sentido inverso
O equilíbrio do sistema será deslocado para o sentido direto
7
Observe a reação representada por meio da equação química e do gráfico, em seguida calcule o valor da constante de equilíbrio (Kc) através das concentrações das diferentes substância presentes no sistema reacional.
0,33
18
7
0,5
9
8
Uma reação tem um Kc menor que 1, logo isso significa que:
A reação tende a possuir no equilíbrio uma maior concentração de reagentes que produtos
A reação tende a possuir no equilíbrio uma maior concentração de produto que reahentes
